Соединили растворы фосфорной кислоты и гидроксида бария, содержание которых в растворе было соответственно 20 г и 21 г. Сколько граммов осадка образовалось?

2H3PO4 + 3Ba (OH) 2 = Ba3 (PO4) 2 (в осадок) + 6H2O

n (H3PO4) = 20/98 = 0.204 (моль)

n (Ba (OH) 2) = 21/171=0.123 (моль)

H3PO4 в избытке, значит хим. количество считаем по количеству Ba (OH) 2

0.123 / 3 = х / 1

х = 0.123 / 3 = 0,041

n (Ba3 (PO4) 2) = 0. 041 (моль)

m (Ba3 (PO4) 2) = 0,041 моль * 600 г/моль = 24.6 г

Ответ: 24.6 г