Вычислите количество вещества, которое составляют 7,4 мг гидроксида кальция. Сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щелочи?

Дано:

m (Ca (OH) 2) = 7.4 мг

n (Ca (OH) 2) - ?

Решение:

n=m:M, N=Na (авагадро) * n

M (Ca (OH) 2) = 40+16*2+1*2=74 мг/ммоль

n=7.4 мг: 74 мг/ммоль=0,1 ммоль

N (Ca) = 6*10 (23 степени) * 0,1=0,6*10 (23 степение)

N (OH) = 6*10 (23 степени) * 0,1*2=1,2*10 (23 степени)

Ответ:N (Ca) = 0.6*10 (23 степени), N (OH) = 1.2*10 (23 степени)