Сульфид железа массой 176 г обработали избытком соляной кислоты, а полученный газ сожгли в избытке воздуха. Какой объём KOH (w=40%, р=1,4 г/см) нужен для полной нейтрализации полученного при зжигании газа?

FeS + 2HCl = H₂S+FeCl₂

1 моль 1 моль

n (FeS) = m/M=176/88=2 моль

n (H₂S) = 2 моль

2 моль 2 моль

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

2 моль 2 моль

x моль 2 моль

2 КОН + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O

2 моль 1 моль

n (KOH) = 4 моль

m (KOH) = n*M=4*56=224 г

224 г (KOH) - 40%

x г (р-ра) - 100%

40 х = 22400

х=560 г (масса раствора KOH)

ρ=m/V V=m/ρ V (р-ра) = 560/1,4=400 см³