Вычислить массу оксида, который получается при сжигании 6 г магния.

Question

Химия

Емилия

9 ноября, 04:16

Вычислить массу оксида, который получается при сжигании 6 г магния.

+1

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Плакилла · Answer 1

2Mg + O2 = 2MgO

M (Mg) = 24 г / моль

m (Mg) = 24 * 2 = 48 г

M (MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

m (MgO) = 40 * 2 = 80 г

Пропорция:

6 г/48 г = х/80 г

х = (6*80) : 48 = 10 г

Линыч · Answer 2

Дано:

m (Mg) = 6 г

Найти:

m (MgO) = ?

M (Mg) = 24 г/моль

n (Mg) = m (Mg) / M (Mg)

n (Mg) = 6 г/24 г/моль = 0,25 моль

M (MgO) = 40 г/моль

2Mg + O2 = 2MgO

Из УХР следует, что n (MgO) = n (Mg)

n (MgO) = 0,25 моль

m (MgO) = n (MgO) * M (MgO)

m (MgO) = 0,25 моль*40 г/моль = 10 г

Ответ: 10 г