Задать вопрос
8 октября, 08:10

При обжиге 50 кг сфалерита (минералла, содержащего ZnS) образовался сернистый газ (SO2) обьемом 8,96. Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в сфалерите

+5
Ответы (1)
  1. 8 октября, 10:08
    0
    2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2

    n (SO2) = 8,96/22,4=0,4 моль=n (ZnS)

    m (ZnS) = 0,4 моль*97=38.8 г

    m (примесей) = 50000-38.8=49961.2

    w (примесей) = 49961.2/50000=99.9224 %
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «При обжиге 50 кг сфалерита (минералла, содержащего ZnS) образовался сернистый газ (SO2) обьемом 8,96. Рассчитайте массовую долю негорючих ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы
Похожие вопросы по химии
При обжиге 90 кг пирита (минерала, содержащего) образовался сернистый газ объёмом 26,88 м3 (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите.
Ответы (1)
при обжиге 90 кг пирита минерала содержащего FeS2 образовался сернистый газ объемом 26,88 м в кубе в пересчете на н. у рассчитайте массовую долю не горючих примесей в пирите
Ответы (1)
В какой системе повышение давления смещает равновесие влево? 1) N2 (газ) + 3 Н2 (газ) ↔ 2 NН3 (газ) + Q 2) СO2 (газ) + H2 (газ) ↔ СO (газ) + H2O (газ) - Q 3) N2 О4 (газ) ↔ 2 NО2 (газ) - Q 4) 4 НСl (газ) + О2 (газ) ↔ 2Cl2 (газ) + H2O (газ) + Q
Ответы (1)
При обжиге минерала цинковой обманки ZnS массой 26 кг в избытке кислорода получен сернистый газ объёмом 4,48 м3 (н. у.) с выходом 80% Найдите массовую долю (%) примесей в минерале
Ответы (1)
Определите, в какую сторону сместится равновесие реакции при повышении давления в системах: С (тв) + СО2 (газ) 2 СО (газ) Н2 (газ) + С|2 (газ) 2 НС| (газ) 2 Н2 (газ) + О2 (газ) 2 Н2 О (газ) 2 СО (газ) + О2 (газ) 2 СО2 (газ) FеО (тв) + Н2 О (газ) Fе
Ответы (1)