Хлороводород, полученный при взаимодействии 58,5 гр поваренной соли с избытком концентрированной серной кислоты, растворили со 146 гр воды. Рассчитайте массовую долю (%) хлороводорода в полученном растворе

2NaCl + H2SO4 (избыток) ⇒2HCl + Na2SO4

HCl + H20 = > (раствор)

серная к-та в избытке, то считаем по NaCl

1) n (NaCl) = m/M = 58,5 / (23+35,5) = 58,5/58.5 = 1 моль

2) n (NaCl) / n (HCl) = 2/2 = > n (HCl) = 1 моль

3) m (HCl) = n*M = 1 * (1+35,5) = 1*36,5 = 36,5 г

ω = (m в-ва/m р-ра) * 100%

4) m (р-ра) = m (HCl) + m (H2O) = 36,5 + 146 = 182,5 г

5) ω = (36,5/182,5) * 100% = 0,2*100% = 20%.

Ответ: ω (HCl) = 20%.