88 г сульфида неизвестного двухвалентного металла реагирует с избытком хлористоговодородной кислоты с образованием 22, 4 л (н. у.) Газа. Полученный газ полностью поглотил 400 мл 25%-ного по массе раствора гидрооксида натрия, имеющего плотность p=2,280 г/см³. о каком двухвалентного металла идет речь в задании? какая соль образуется в результате перечисленных превращений?

Question

Химия

Ираклий

14 июля, 04:42

88 г сульфида неизвестного двухвалентного металла реагирует с избытком хлористоговодородной кислоты с образованием 22, 4 л (н. у.) Газа. Полученный газ полностью поглотил 400 мл 25%-ного по массе раствора гидрооксида натрия, имеющего плотность p=2,280 г/см³. о каком двухвалентного металла идет речь в задании? какая соль образуется в результате перечисленных превращений?

+3

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Еняша · Answer 1

MeS + 2HCl = MeCl2 + H2S

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

n (H2S) = V/Vm=22,4/22,4=1 моль

n (MeS) = n (H2S) = 1 моль

n (MeS) = m/M=88 / (x+32), где х - атомная

масса металла

1=88 / (х+32)

х+32=88

х=56

Следовательно, металл - железо.

m (NaOH) = 400*2,28*0,25=228 г

n (NaOH) = m/M=228/40=5,7 моль

NaOH в избытке, следовательно образуется средняя соль - сульфид натрия Na2S