придумать задачу в 3-4 действия (по нахождению массы, объёма, чистого вещества или примеси) и решить её

Осадок какой массы и газ какого объема выделится при выпадет при реакции необходимого раствора разбавленой серной кислоты массой 100 и цинка. Если массовая доля кислоты равна 98%.

Решение

для начала найдем массу кислоты котораяя вступила в реакцию

m (H2SO4) = 100*0.98=98 г

теперь составим уравнение реакции

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

Найдем какое количество вещества вступило в реацию n (H2SO) = 98/98=1

В уравнении реации коэфиценты равны а значит равны и их количества вещества. n (ZnSO) = 1, n (H2) = 1

Теперь ничего ни стоит найти массу соли и объем газа.

m (ZnSO4) = 161*1=161 г

V (H2) = 22,4*1=22,4 л

Какой объем займет при н. у. соляная кислота массой 14,6 грамм

Дано:

m (HCl) = 14,6 гр

Найти:

V-?

Решение:

1). M (HCl) = Ar (H) + Ar (Cl) = 1+35.5=36.5

2) количество вещества=14.6:36.5=0.4 моль

3). V=0.4*22.4=8.96