1. Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии раствора гидроксида калия 280 гр с соляной кислотой

2. Вычислите объём водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии 40,5 г алюминия с раствором серной кислоты.

3. Рассчитайте объём хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 7 л водорода с хлором.

1.2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

n (KOH) = n (H2O) = 280/56 = 5 моль

m (H2O) = 5*18 = 90 г

2. Дано:

m (Al) = 5.4 г

Найти:

V (H2) = ?

Решение:

0.2 моль х моль

2Al+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2

2 моль 3 моль

n (Al) = m/M=5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль

0.2/2=х/3

0.6=2 х

х=0.3 моль (H2)

V (H2) = Vm*n=22.4 л/моль * 0.3 моль = 6.72 л

Ответ: 6.72 л

3. Напишем уравнение реакции:

Cl2+H2===>2HCl

Из уравнения можно сделать вывод что из 1 молекулы Cl2 и одной молекулы H2 образовалось 2 молекулы HCl. Значит мы можем сказать что n (ню) (Cl2) = 2n (HCl)

n (Cl2) = V/Vm=20 л/22,4 л/моль=0,89 моль

Значит n (HCl) = 2*0,89=1,78 моль

V (HCl) = n*Vm=1,78 моль*22,4 л/моль=39,872 л

Ответ: 39,872 л