К 300 мл 20% раствора серной кислоты (p = 1, 14 г/мл) прилили 250 мл воды. Определить процентную и молекулярную концентрации полученного раствора

1) Находишь массу раствора H2SO4 по формуле:

m (р-ра) = p*V (г)

m (р-ра) = 1.14 г/мл * 300 мл = 342 г

2) Далее используешь формулу:

W (р. в) = m (р. в) / m (р-ра)

Через нее вычисляешь массу растворенного вещества:

m (р. в) = W (р. в) * m (р-ра) (г)

m (р. в) = 342 г*0,2 (это 20%) = 68,4 г

3) Находишь массу серной кислоты после добавления воды:

m (р-ра) = 342 + 250=592 (г)

4) Определяешь массовую долю серной кислоты в полученном растворе:

W (р. в) = 68,4 г/592 г=0, 116 или 11,6%

5) Молярная концентрация вычисляется по формуле:

С=n/V, a n=m/M, где n=68,4/98 г/моль=0,7 моль

C=0,7 моль / 300 мл+250 мл=0,0013 моль/мл или 1,3 моль/л

Ответ: 11,6% и 0,0013 моль/мл