вычислите массу раствора с массовой долей гидроксида калия 10%, необходимого для нейтрализации 6,3 г азотной кислоты?

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

1. Найдем количество азотной кислоты, зная ее массу и молярную массу:

n (HNO3) = m / M = 6.3 / 63 = 0.1 моль

2. Из уравнения реакции видно, что n (HNO3) / n (KOH) = 1 / 1 (количества равны), значит

n (KOH) = 0.1 моль

3. Зная количество КОН, находим его массу:

m (KOH) = n x M = 0.1 x 56 = 5.6

4. Зная массовую долю гидроксида калия в растворе, находим массу раствора:

w (KOH) = m (KOH) x 100 / m (p-pa), отсюда

m (p-pa) = m (KOH) x 100 / 10 = 56 г