Выразите через концентрации веществ константу равновесия системы:

SO2Cl2 (газ) ⇔SO2 (газ) + Cl2 (газ) (ΔН≤0)

Укажите куда стремиться равновесие, если:

а) уменьшить температуру

б) снизить давление

в) повысить концентрацию Cl2

Выражение для константы равновесия:

K = [SO₂]*[Cl₂] / [SO₂Cl₂]

а) так как реакция экзотермическая (ΔH < 0), то при понижении температуры равновесие сместится вправо, в сторону образования продуктов;

б) SO ₂ Cl ₂ (г) ⇔SO ₂ (г) + Cl ₂ (г) - данная реакция идет с увеличением объема газов - до равно 1 моль, после равно 1vмоль SO2 и 1 мольCl2, т. е 2 моль. Давление в системе соответственно возрастает. Значит понижние давления, согласно принципу Ле-Шателье, сместит равновесие вправо, в сторону продуктов реакции;

в) При повышении концентрации продукта реакции Сl2, равновесие сместится в сторону его разложения, то есть влево, в сторону исходных реагентов