составьте и решите задачу по уравнению реакции Na2Co3+2HCL=2NaCL+Co2 (стрелочка вверх) + H2O

Найдите массу соли, образовавшейся при взаимодействии карбоната натрия массой 21,2 г с хлороводородом.

Решение:

m (Na2CO3) = 21.2 г

n (Na2CO3) = m/M=21.2/106=0.2 моль

(Подписываешь над Na2CO3-0,2 моль, под-1 моль. Над NaCl-x моль, под-2 моль)

Составляем пропорцию:

0,2/1=x/2

x=0.2*2=0.4

n (NaCl) = x=0.4 моль

m (NaCl) = n*M=0.4*58.5=23.4 г

Ответ: 23,4 г.