При образовании оксида азота (V) в реакцию вступило 14 г. азота и 16 г. кислорода. Определите массу образовавшегося оксида.

Дано:

m (N2) = 14 грамм

m (O2) = 16 грамм

Найти:

m (N2O5) - ?

Решение:

1) 2N2+5O2->2N2O5

Во-первых, нужно найти количество газов: азота и кислорода;

Во-вторых, нужно сравнить количества газов и найти какой из газов в избытке, ну ти будем считать по недостатку количественного вва какого-то из газов:

2) m->n

n (N2) = 14/28=0,5 моль

M (N2) = 14*2=28 гр/моль

m->n

n (O2) = 16/32=0,5 моль

M (O2) = 16*2=32 гр/моль

3) Если же количества вв одинаковы, то берем ближайшего представителя оксида: к примеру азот

n (N2) = n (N2O5) = 0,5 моль

4) от количества идем на массу:

n->m

m (N2O5) = 108*0,5=54 грамма

M (N2O5) = 14*2+16*5=80+28=108 гр/моль

Ответ: 54 грамма