К раствору карбоната калия массой 27, 6 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшигося осадка

Для начала напишем уравнение реакции:

K2CO3 + Mg (NO3) 2 = 2KNO3 + MgCO3 (осадок)

После найдём 10% ный карбонат калия для этого:

27,6 гр-100%

Х гр - 10%

Х = 27,6 * 10/100 = 2,76 гр 10% ный раствор карбоната калия

Находим молярные массы веществ

Mr (К2 СО3) = 138 гр/моль

Mr (MgCO3) = 84 гр/моль

Составляем пропорцию

Из 138 гр калия карбоната образуется 84 гр осадка

138 гр-84 гр

2,76 гр - х гр

Х = 1,68 гр

Ответ: Масса образовавшегося осадка MgCO3 = 1,68 гр