Газ, полученный при взаимодействии 17,6 г сульфида железа (2) с избытком раствора серной кислоты, без остатка прореагировал с 138 мл 8% - ного раствора NaOH (плотность 1,087 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

Сначала пойдет реакция

2NaOH + SO2 - - > Na2SO3 + H2O

Здесь прореагируют 0.9 моль NaOH и 0.45 моль SO2.

В ходе реакции образуется 0.45 моль Na2SO3.

SO2 останется 0.15 моль.

Затем пойдет реакция

Na2SO3 + SO2 + H2O - - > 2NaHSO3

здесь прореагируют оставшиеся 0.15 моль SO2 и 0.15 моль Na2SO3.

В ходе реакции образуется 0.3 моль NaHSO3.

Na2SO3 останется 0.3 моль.

В полученном растворе будет по 0.3 моль Na2SO3 и NaHSO3.

ω (Na2SO3) = 4.98%

ω (NaHSO3) = 4.11%