Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 0,5 моль растворенного вещества на 400 мл ацетона (плотность ацетона 786 г/л)

Пример 1. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,5 л 135 г глюкозы C6H12O6 при 0 0 С.

Решение: Осмотическое давление определяется по закону Вант-Гоффа:

См RТ

Молярную концентрацию раствора находим по формуле:

.

Подставляя значение молярной концентрации в выражение закона Вант-Гоффа, рассчитываем осмотическое давление:

π = См RТ = 0,5 моль/л ∙ 8,314 Па∙м3/моль∙К∙273=1134,86 ∙103 Па

Пример 2. Определите температуру кипения раствора, содержащего 1,84 г нитробензола C6H5NO2 в 10 г бензола. Температура кипения чистого бензола 80,2 0 С.

Решение: Температура кипения раствора на ∆tкип будет выше, чем температура кипения чистого бензола: tкип (раствора) = tкип (растворителя) + ∆tкип;

По закону Рауля: ∆t кип = Е∙ Сm, где Е-эбуллиоскопическая константа растворителя (табличная величина),

Сm - моляльная концентрация раствора, моль/кг

∆t кип = Е∙ Сm = 1,5 ∙ 2,53=3,8 0 С.

tкип (раствора) = tкип (растворителя) + ∆tкип = 80,2 0 С + 3,8 0 С=84 0 С.

901. Раствор, содержащий 57 г сахара С12 Н22 О11 в 500 г воды, кипит при 100,72 0 С. Определите эбуллиоскопическую константу воды.

902. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина С3 Н8 О3 в 71 г ацетона, кипит при 56,73 0 С. Определите эбуллиоскопическую константу ацетона, если температура кипения ацетона 56 0 С.

903. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 2 г нафталина С10 Н8 в 20 г эфира, если температура кипения эфира 35,6 0 С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.

904. 4 г вещества растворены в 100 г воды. Полученный раствор замерзает при - 0,93 0 С. Определите молекулярную массу растворённого вещества.

905. Определите относительную молекулярную массу бензойной кислоты, если 10 % раствор её кипит при 37,57 0 С. Температура кипения эфира 35,6 0 С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.