рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5%раствора сульфата железа с избытком раствора гидроксида калия

Уравнение реакции:

FeSO4+2KON=>Fe (OH) 2+K2SO4

Солярная масса сульфата железа 152, а гидроксида 90 г/моль

Количество чистого сульфата железа 152*0,05/152=0,05 моль FeSO4

1 моль сульфата=1 молю гидроксида (за уровнением)

значит гидроксид железа образует такое же самое количество молей что и исходного сульфата

То есть выпадает 0,05*90=4,5 г осадка гидроксида железа