Написать в трех формах уравнение гидролиза, протекающего в растворе соли Li2S. указать среду pH раствора. Как можно усилить гидролиз

Li₂S + HOH ⇔LiHS + LiOH

2Li⁺ + S²⁻ + HOH ⇔Li⁺ + HS⁻ + Li⁺ + OH⁻

S²⁻ + HOH ⇔ HS⁻ + OH⁻

Реакция среды щелочная, pH > 7

Как усилить гидролиз:

1. Поскольку гидролиз - это реакция эндотермическая, то, в соответствии с принципом Ле Шателье, увеличение температуры приводит к его усилению.

2. Также можно уменьшить концентрацию соли, подвергающейся гидролизу, с помощью добавления воды. Это также приводит к усилению гидролиза

3. Если продукты гидролиза удаляются из раствора (при образовании практически нерастворимого соединения, то есть выпадения в осадок, либо при образовании газообразного продукта), то гидролиз протекает практически до конца.

4. Путем "взаимного усиления гидролиза". Например:

В разных сосудах протекал гидролиз двух солей - хлористого алюминия (соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием) и углекислого натрия (соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой). В результате установились равновесия:

1) CO₃²⁻ + H2O = HCO₃⁻ + OH⁻

2) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺

Обе соли гидролизованы незначительно, но если растворы смешать, то происходит связывание ионов H⁺ и OH⁻. В соответствии с принципом Ле Шателье, оба равновесия смещаются вправо, и гидролиз протекает полностью с образованием практически нерастворимого вещества (гидроксида алюминия) и газа (оксида углерода (lV)) :

2 AlCl₃ + 3 Na₂CO₃ + 3 H₂O = 2 Al (OH) ₃↓ + 3 CO₂↑ + 6 NaCl