Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.

Дано:m (NaCl) = 58,5 г m (H2O) = 146 г Найти:W (HCl) р-р-?

H2SO4 + NaCl = HCl + NaSO4

M=58,5/моль M=36,5 г/моль

n=1 моль n=1 моль

m=58,5 г m=36,5 г

По реакции, зная массу серной кислоты, мы можем найти массу хловодорода.

n=m/M

n (NaCl) = 58,5/58,5=1 (моль)

1 моль-1 моль по уравненнию

1 моль - x моль по условию

n (HCl) = 1 моль

m=Mn

m (HCl) = 1*36,5=36,5 (г)

W = (m в-ва / m общ) * 100%

m общ=m (HCl) + m (H2O)

m общ=146+36,5=182,5 (г)

W (HCl) р-р = (36,5/182,5) * 100%=20 %