Магний обработали 30 г серной кислоты. Рассчитайте объем выделившегося водорода.

схема: Mg+H2SO4=H2+MgSO4

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,30612 моль

Из уравнения реакции следует, что

n (H2) = n (H2SO4) = 0,30612 моль

Vm = 22,4 л/моль

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,30612 моль*22.4 л/моль = 6,857 л

Ответ: 6,857 л

2-й способ:

30 г х л

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

1 моль 1 моль

98 г/моль 22,4 л/моль

98 г 22,4 л

30:98=х: 22,4

х=30*22,4/98 = 6,857 л

Ответ: 6,857 л