Задать вопрос
11 апреля, 18:39

Задача:

Сколько углекислого газа выделится в реакции 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O, если в реакцию вступило 35 г карбоната кальция?

+2
Ответы (2)
  1. 11 апреля, 19:03
    0
    V (CO2) = 35x22,4/100 = 7,84 л
  2. 11 апреля, 22:05
    0
    v (CaCO3) = 35/100=0,35 моль

    1:1 = > v (CO2) = 0,35 моль

    V (CO2) = 0,35*22,4=7,84 л
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Задача: Сколько углекислого газа выделится в реакции 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O, если в реакцию вступило 35 г карбоната кальция? ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы