какая масса магния (г) потребуется для взаимодействия с 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 10%

Question

Рома

14 января, 17:57

+3

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Геруня · Answer 1

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

n (H2SO4) = (196 г*0,1) / 98 г/моль=0,2 моль

n (Mg) = n (H2SO4) = 0.2 моль

m=n*M=0.2 моль * 24 г/моль=4,8 г