Через 323 г 41%-го раствора нитрата свинца (2) пропустили избыток сероводорода. Найдите массу выпавшего осадка.

Вот решение:

1) найдем массу нитрата свинца (2) в растворе с помощью пропорции, возьмем массу р-ра как за 100%, а 41% как за Х:

323 г - 100%

Хг - 41%

Х = 323 х 41 / 100 = 132.43 гр (Pb (NO3) 2)

2) Составим уравнение реакции, расставим сверху веществ массу, а снизу молярную массу:

132.43 г Х

Pb (NO3) 2 + H2S = PbS (осадок) + 2HNO3

331 г/моль 239 г/моль

3) из выше написанного уравнения составим пропорцию:

132.43 - Х

331 - 239

Х = 239 х 132.43 / 331 = 95.62 гр осадка (PbS)

ответ: 95.62 гр осадка