4 г газа ch4 с температурой 273 С обладает давлением 2 атм, определите обьем занимаемый газом?

Для решения задачи используем уравнение Менделеева-Клапейрона

pV=nRT, где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R-универсальная газовая постоянная, T-абсолютная температура (К)

Переходим к системе СИ.

p=2 атм = 2*101 325 = 202 650 Па

R=8.31 Дж / (К*моль)

T=273 C = 273+273 = 546 K

n=m / M = 4 г / (12+4) г/моль = 0,25 моль

pV=nRT

V=nRT/p = 0.25 моль * 8.31 Дж / (К*моль) * 546 К / 202 650 Па =

= 0,0056 Дж / Па = 0,0056 Н*м / (Н/м²) = 0,0056 м³ = 5,6 л

Ответ: 0,0056 м³ или 5,6 л