10 кг оксида магния обработали 40 кг 10%-го раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составил 80% от теоретически возможного?

Question

Химия

Бонифат

15 ноября, 02:26

10 кг оксида магния обработали 40 кг 10%-го раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составил 80% от теоретически возможного?

+5

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Леопольд · Answer 1

уравнение реакции: MgO + 2HNO3 = = > Mg (NO3) 2 + H2O

n (MgO) = 10/40 = 0,25 моль

n (HNO3) = 40/63 = 0,65 моль

n [Mg (NO3) 2] = 0,25 моль

m [Mg (NO3) 2] = 0,25*148 = 37 г

Захарыч · Answer 2

MgO+2HNO3=Mg (NO3) 2+H2O

1 2 1

n (MgO) = 10 кг: 40 кг/кмоль=0,25 кмоль;

n (HNO3) = 4 кг: 63 кг/кмоль=0,06 кмоль; к-та в недостатке!

n (Mg (NO3) 2) = 0,03 кмоль; m (KNO3) 2=0,03 кмоль*148 кг/кмоль=4,44 кг

4,44-100%

х - 80%

х=3,552 (кг)