Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа (II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

Запишем уравнение реакции;

FeS + H₂SO4 = FeSO + H2S.

m (H₂SO4) = 490*0,1=49 г

n (H2SO4) = 49 г: 98 г/моль=0,5 моль

n (H2S) = n (H2SO4) = 0,5 моль

V (H₂S) = 0,5 моль*22,4=11,2 (л)

Ответ: V (H₂S) = 11,2 л.

Дано:

m (p-pa H2SO4) = 490 г

ω (H2SO4) = 10% или 0,1

Найти:

V (H2S) - ?

Решение.

Находим массу и количество серной кислоты:

m (H2SO4) = m (p-pa H2SO4) * ω (H2SO4) = 490 г*0,1 = 49 г

n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4) = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль

Vm = 22,4 л/моль (н. у.)

Записываем уравнение химической реакции (УХР) :

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑

Из УХР ⇒ n (H2S) = n (H2SO4)

n (H2S) = 0,5 моль

Находим объем сероводорода:

V (H2S) = n (H2S) * Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л

Ответ: 11,2 л