3A (г) + B (г) → 2 С

Как изменится скорость реакции, если:

а) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза

б) концентрацию вещества B уменьшить в 2 раза

в) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза

г) в 3 раза увеличить давление

Влияние концентрации на скорость химической реакции в упрощённом виде описывается законом действующих масс.

Для данной реакции уравнение будет иметь следующий вид:

v=ķ*C³ (A) * C¹ (B)

а) при увеличении концентрации вещества А в 3 получим увеличение скорости реакции v=ķ*3³*1¹=27

б) при снижении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции также сокращается в 2 раза

v=ķ*1³*1/2¹=0,5

в) если концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза, то скорость реакции увеличится в 16 раз.

v=ķ*2³*2¹=16

г) влияние давления на скорость реакции определяется законом действующих масс с использованием уравнения Менделеева-Клапейрона.

р*V=n*R*T, С=n/V, C=p/R*T

Подставляем в закон действующих масс и получаем

v=ķ * (3/R*T) ³ * (3/R*T) ¹=81.

Скорость реакции увеличится в 81 раз.