При сгорании 1 грамма этана выделяется 52 кДж теплоты, в 1 грамма бутана - 49,7 кДж теплоты. при сгорании смеси этих алканов массой 35,6 грамм выделилось 1822 кДж теплоты. найдите массовые доли веществ в исходной смеси

Дано:

m (смеси) = 35.6 г

1 г C2H6 - 52 кДж

1 г C4H10 - 49.7 кДж

Q=1822 кДж

Найти:

w (C2H6) - ?

w (C4H10) - ?

Решение:

Пусть в смеси было "х"моль - С2 Н6 и "у" моль - С4 Н10.

M (C2H6) = 30 г/моль

M (C4H10) = 58 г/моль

Тогда:

30x+58y=35.6

Нам известно, что из 1 г С2 Н6 выделяется 52 кДж теплоты, значит из 30 х выделяется - 52*30 х=1560x кДж; из 1 г С4 Н10 выделяется 49.7 кДж, значит из 58 у выделяется 49.7*58 у=2882.6 у кДж. Тогда:

1560 х+2882.6 у=1822

Решаем систему:

30 х+58 у=35.6

1560 х+2882.6 у=1822

...

х=0.763

у=0.219

n (C2H6) = 0.763 моль

n (C4H10) = 0.219 моль

m (C2H6) = n*M=0.763*30=22.89 г

m (C4H10) = 0.219*58=12.71 г

w (C2H6) = 22.89/35.6*100%=64.3%

w (C4H10) = 12.71/35.6*100%=35.7%

Ответ: w (C2H6) = 64.3%; w (C4H10) = 35.7%.