В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе

2 СО (тв) ↔СО2 (г) + С (тв), ∆Н0<0, если

а) повысить температуру; б) увеличить концентрацию угарного газа?

Во-первых, действительно ли в уравнении реакции у угарного газа в качестве агрегатного состояния стоит "твердое"? В этом случае вопрос б) просто не имеет смысла (концентрация твердого в-ва - это нонсанс).

Принцип Ла Шателье (принцип противодействия внешним "силам") говорит, что при изменении "внешних условий" равновесная система будет "стремиться" "сровнять" эффект внешних условий.

а) реакция направо экзотермична (∆Н0<0), значит, при повышении температуры будет смещение вправо (т. е. система будет стремиться поглотить тепло)

б) (но если CO все-таки газ!) Разумеется, пойдет реакция вправо.