Задача 07-01

Какая масса оксида меди (II) может вступить в реакцию с 200 мл 25%-ого раствора азотной кислоты с плотностью 1,15 г/мл?

CuO+2HNO₃=Cu (NO₃) ₂+H₂O

1. Определяем объем азотной кислоты в 200 мл. 25%раствора:

100 мл р-ра содержит 25 мл HNO₃

200 мл р-ра содержит Хмл HNO₃ Х=200*25:100=50 мл.

2. Находим массу 50 мл. азотной кислоты:

m=p*V m=1,15 г/мл.*50 мл.=57,5 г.

3. Рассуждаем: по уравнению реакции с 1 моль оксида меди вступает в реакцию 2 моль азотной кислоты. Нам надо узнать, а 57,5 г. азотной кислоты это сколько моль? Масса 1 моль HNO₃=1+14+16 х3=63 г.

1 мольHNO₃ это 63 г. тогда

ХмольHNO₃ это 57,5 г. Х=57,5 г.*1 моль: 63=0,9 моль

4. Определяем какое количество оксида меди будет взаимодействовать с 0,9 моль азотной кислоты:

по уравнению реакции на 1 мольCuO требуется 2 мольHNO₃ тогда н а

Х мольCuO требуется 0,9 мольHNO₃

Х=1 моль*0,9 моль: 2 моль=0,45 мольCuO

5. Определяем массу оксида меди количеством вещества 0,45 моль

Масса 1 мольCuO=64+16=80 г

Масса 0,45 мольCuO это Хг. Х=0,45 моль*80 г.:1 моль=36 г.

6. Ответ: С 200 мл. 25% раствора азотной кислоты плотностью 1,15 г/мл. вступит в реакцию оксид меди массой 0,36 г.