Развернутое решение с дано и найти. 1) Сколько грамм соли образуется при смешивании 500 г 30%-ного раствора азотной кислоты и 200 г 40%-ного раствора гидроксида натрия?

2) Какова масса CuCl2 в 400 мл раствора молярной концентрации 1,8 моль/ли?

1) Дано:

m (HNO₃) p-p = 500 г

w (HNO₃) = 30% = 0,30

+

m (NaOH) p-p = 200 г

w (NaOH) = 40%

Найти:

m (соли)

Решение:

m (HNO₃) = m (p-pa) * w (HNO₃) = 500 г * 0,30 = 150 г

m (NaOH) = m (p-pa) * w (NaOH) = 200 г * 0,40 = 80 г

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

Нужно найти недостаток в реакции и по нему искать массу соли.

Mr (NaOH) = 40 г/моль

Mr (HNO₃) = 63 г/моль

m (NaOH) = (150*40) : 63 = 95,24 г нужно для реакции с 150 г HNO₃, значит он дан в недостатке (80 г).

Mr (NaNO₃) = 85 г/моль

m (NaNO₃) = (80*85) : 40 = 170 г

Ответ: m (NaNO₃) = 170 г

2) Дано:

V (CuCl₂) p-p = 400 мл = 0,5 л

CM = 1,8 моль/л

Найти:

m (CuCl₂)

Решение:

CM = n (CuCl₂) : V (p-pa) = > n (CuCl₂) = CM * V (p-pa) = 1,8 моль/л * 0,4 л = 0,72 моль

Mr (CuCl₂) = 134,5 г/моль

m (CuCl₂) = n (CuCl₂) * Mr (CuCl₂) = 0,72 моль * 134,5 г/моль = 96,84 г

Ответ: m (CuCl₂) = 96,84 г