1. При сжигании 0,29 г газообразного углеводорода получили 44 мл углекислого газа и 0,45 г паров воды. Относительная плотность паров данного углеводорода по водороду равна 29. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Дано:

m (УВ) = 0,29 г

V (CO2) = 44 мл = 0,044 л

m (H2O) = 0,45 г

D (H2) = 29? (28)

Найти:

Молекулярная формула - ?

n (CO2) = V (CO2) / Vm = 0,044 л/22,4 л/моль = 0,0196 моль

n (C) = n (CO2) = 0.02 моль

m (C) = n*M = 0,02 моль*12 г/моль = 0,24 г

n (H2O) = m (H2O) / M (H2O) = 0,45 г/18 г/моль = 0,025 моль

n (H) = 2n (H2O)

n (H) = 2*0.025 моль = 0,05 моль

m (H) = n*M = 0,05 моль*1 г/моль = 0,05 г

m (УВ) = 0,24 г + 0,05 г = 0,29 г

n (C) : n (H) = 0,025:0,05 = 1:2

Следовательно, простейшая формула СН2

М (СН2) = 14 г/моль

М (УВ) = D (H2) * M (H2) = 29*2 г/моль = 58 г/моль

58/14 = 4,14

Неверное условие, так как при делении должно быть целое число, а получилось 4,14, такого не бывает. Скорее всего относительная плотность УВ по водороду равна 28.

М (УВ) = 28*2 г/моль = 56 г/моль

56/14 = 4

Умножаем индексы в простейшей формуле на 4 и получаем:

Молекулярная формула С4 Н8

Чтобы проверить правильность решения, вычислим молярную массу С4 Н8

М (С4 Н8) = 12*4+1*8 = 56 г/моль, что совпадает с найденной молярной массе по относительной плотности паров этого углеводорода по водороду.