Электролиз, порядок разряда ионов на электродах

Отличается электролиз расплавов и растворов

При электролизе расплавов на катоде выделяется метал, на аноде если кислотный остаток бескислородный, то соответствующее вещество. Например при электролизе расплава хлорида натрия на катоде натрий металлический. на аноде хлор. электроды инертные-графит.

При электролизе растворов солей неактивных металлов, расположенных после водорода на катоде выделяются металлы, металлы расположенные от алюминия до водорода в ряду напряжений могут выделяться и металлы и происходить восстановление воды

2 Н2 О+2 е=Н2+2 ОН-

При электролизе растворов солей металлов активных от начала до алюминия на катоде образуется гидроксид соответствующего металла уравнение выше.

На аноде кислородосодержащие кислотные остатки не окисляются, остаются в растворе а окисляется вода

2 Н2 О+4 е = О2+4 Н+

на аноде будет образовываться кислота

при оформлении схемы электролиза обязательно разобрать электролитическую диссоциацию взятого вещества и работать по ионам