Определите изменение скорости для реакции SO2 (г) + O2 (г) = SO3 (г) при увеличении концентрации в 2 раза. Для этой же реакции y=2 рассчитайте увеличение скорости при повышении температуры на 50 градусов Цельсия.

2SO2+O2=2SO3

Для реакции вида aA+bB+cC = ... В общем виде уравнение скорости реакции записывается так:

V=k*[A]^a*[B]^b*[C]^c

V1=k*c (SO2) ^2*c (O2) ^1 - начальная скорость реакции

V2=k * (2c (SO2)) ^2*2c (O2) ^1=8*k*c (SO2) ^2*c (O2) ^1

Видно, что скорость реакции увеличилась в 8 раз.

Если y=2, воспользуемся уравнением Вант-Гоффа:

V2=V1*y^ (T2-T1/10)

Изменение температуры T2-T1 по условию составило 50 градусов. Тогда T2-T1/10=50/10=5

V2=V1*y^5=V1*2^5=32V1. Видно, что скорость реакции увеличилась в 32 раза.

Ответ: в 8 и в 32 раза соответственно