К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 5%. Прилили раствор бромида натрия. Вычислите массу осадка

AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3

1. Найдем массу нитрата сервбра в растворе:

m (AgNO3) = w x m (p-pa) = 0.05 x 340 = 17 г

2. Найдем количество нитрата серебра, зная его массу и молярную массу:

n = m / M = 17 / 170 = 0.1 моль

3. Из уравнения реакции видно, что кол-во бромида серебра равно кол-ву нитрата серебра:

n (AgNO3) / n (AgBr) = 1 / 1, значит

n (AgBr) = 0,1 моль

4. Зная кол-во бромида серебра и его молярную массу, находим массу осадка:

m (AgBr) = n x M = 0.1 x 188 = 18.8 г