при действии избытка соляной кислоты на кусок доломита (MgCO3*CaCO3) массой 10 г выделилось 1.12 л оксида углерода (4). Определить массовую долю (в%) примесей в данном образце доломита

Question

Химия

Макрина

10 июня, 03:35

при действии избытка соляной кислоты на кусок доломита (MgCO3*CaCO3) массой 10 г выделилось 1.12 л оксида углерода (4). Определить массовую долю (в%) примесей в данном образце доломита

+4

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Мелетий · Answer 1

4HCL+CaMg (CO3) 2=CaCl2+MgCl2+2CO2+2H2O

n (CO2) = V/Vm=1.12/22.4=0.05

0.5 (CO2) = n (CaMg (CO3) 2) = 0.025

m (чистого CaMg (CO3) 2) = n*M=0.025*184=4.6 г

w (чистого в примеси) = m (в-ва) / m (всю) * 100%=4.6/10*100=46%

w (примесей) = 100%-46%=54%.