При взаимодействии 2 г. смеси порошков железа и магния с избытком соляной кислоты, выделилось 0.05 моль водорода. Определите массовый состав смеси в %.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Mg + 2Hcl - MgCl2 + H2

Пусть х моль - n (Fe), у моль - n (Mg)

тогда: m (Fe) = 56 х г, m (Mg) = 24 у

Составим уравнение:

56 х + 24 у = 2

По уравнению реакции:

n (H2) = n (Fe) = х моль

n (H2) = n (Mg) = y моль

Составим уравнение:

х + у = 0,05

Составим систему:

56 х + 24 у = 2 г

х + у = 0,05

Домножим второе уравнение на 24:

56 х + 24 у = 2

24 х + 24 у = 1,2

Вычтем из 1 уравнения второе:

32 х = 0,8

х = 0,025

н = 0,05-0,025 = 0,025 моль

m (Fe) = 0,025 моль*56 г/моль = 1,4 г

w (Fe) = m (Fe) / m (смеси) * 100% = 1,4 г/2 г*100% = 70%

w (Mg) = 100% - 70% = 30%