Ph в водном растворе Na3PO4 (C=2•10^-2)

C=2•10^-2 = 0,02 моль/л

Примем, что гидролиз протекает по 1 ступени:

Na₃PO₄ + H₂O⇔Na₂HPO₄ + KOH

PO₄³⁻ + H₂O⇔HPO₄²⁻ + OH⁻

В данном случае константа гидролиза по этой ступени Кг₁ опредляется константой диссоциации образовавшейся слабой кислоты HPO₄²⁻, т. е. Кдисс (3) ортофосфорной кислоты

К₃ = 1,3*10⁻¹²

Кг = К (Н₂О) / К₃ = 10⁻¹⁴ / (1,3*10⁻¹²) = 7,7*10⁻³

Степень гидролиза h равна: h = √Кг₁/См = √7,7*10⁻³/0,02 = 0,6205

[OH⁻] = h*См = 0,6205*0,02 = 0,0124 моль/л

рОН = - lg[OH⁻] = - lg0.0154 = 1,9

рН=14-рОН = 14-1,9 = 12,1

Ответ: рН=12,1