При получении алюминия из его оксида электролизом расплава из 100 кг оксида получили 46 кг алюминия. Вычислите выход металла в процентах от теоретического. Поподробнее)

2Al2O3 = 4Al + 3O2

M (Al2O3) = 102 г/моль

M (Al) = 27 г/моль

Составим пропорцию:

2 моль * 102 г/моль - 4 моль * 27 г/моль

100 кг - х кг

х = 52.9 кг

Итак, при 100% выходе алюминия из 100 кг оксида мы бы получили 52.9 кг алюминия, а по условию задачи получилось 46 кг, посмотрим какой же это выход металла:

52.9 кг - 100%

46 кг - х %

х=87%