Оксид серы (6) массой 40 г растворили в воде массой 80 г. Какая масса серной кислоты при этом получилась?

Question

Химия

Сильва

15 сентября, 12:34

Оксид серы (6) массой 40 г растворили в воде массой 80 г. Какая масса серной кислоты при этом получилась?

+3

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Глебыч · Answer 1

SO3+H2O=H2SO4;

M (SO3) = 80 г/моль;

n (SO3) = m/M=40/80=0,5 моль;

M (H2O) = 18 г/моль;

n (H2O) = m/M=80/18=4,4 моль;

По уравнению n (SO3) : n (H2O) = 1 : 1, значит, H2O в избытке. Решаем по недостатку, т. е. по SO3.

n (H2SO4) = n (SO3) - 0,5 моль (по уравнению реакции) ;

M (HaSO4) = 98 г/моль;

m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 0,5*98=49 г.