При растворении 1.2 г металла в кислороде выделяется 398.4 мл во дорода, измеренного при нормальных условиях. найти эквивалентную массу металла

Эквивалентная масса металла

При растворении в кислоте металла массой 11,9 грамм выделился водород объемом 2,24 литра (нормальные условия). Чему равна эквивалентная масса металла (Мэкв) и фактор эквивалентности металла (fэкв).

Решение

Согласно закону эквивалентов: массы (объемы) реагирующих веществ пропорциональны молярным массам (объемам) эквивалента этих веществ.

Учитывая, что эквивалентный объем водорода (H) равна 11,2 л, определим эквивалентную массу металла по закону эквивалентов:

Откуда выразим эквивалентную массу металла:

Получаем:

M экв (Me) = 11,9 ∙ 11,2 / 2,24 = 59,5 (г/моль).

Молярная масса эквивалента - равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.

Если валентность металла z (Ме) = 1, то М = Мэ = 59,5 г/моль - одновалентного металла с такой молярной массой нет (смотри таблицу Менделеева).

Если z (Ме) = 2, то М = 2 Мэ = 119 г/моль - двухвалентного металла с такой молярной массой нет.

Если z (Ме) = 3, то М = 3 Мэ = 178,5 г/моль - гафний.

Фактор эквивалентности металла 1/3.

Ответ:

эквивалентная масса металла 59,5 г/моль;

фактор эквивалентности металла 1/3.