При растворении сульфата натрия в избытке серной кислоты выделилось 5.6 л газа. Найти массу образовавшегося при этом сульфата натрия

Дано:

избыток (H2SO4)

Vобъем (H2↑) = 5,6 л

Найти:

m (р. в Na2SO4)

Решение:

урав-ие H2SO4+2Na⇒H2↑+Na2SO4

количество молей H2↑=Na2SO4

поэтому 1:1

n (H2↑) = V (H2↑) / Vm

Vm-всегда равно 22,4 л/моль

n (H2↑) = 5,6 л * 22,4 л/моль=0,25 моль

n (Na2SO4) = n (H2↑) = 0,25 моль т. к 1:1

m (р. в Na2SO4) = n (Na2SO4) * M (по таблице Менделеева) (Na2SO4)

m (р. в Na2SO4) = 0,25 моль * (23+32+16·4 г/моль) = 29,75 г