Кальций карбид массой 8 кг. с массовой долей примесей 0,2 подвергли действию воды. Получили газ объемом 2 л. Какой газ выделился? какой выхож продукта по отношению к теоретическому?

Уравнение реакции: CaC2 + 2H2O = Ca (OH) 2 + C2H2

Найдем массу чистого карбида кальция:

m (CaC2) = 8 кг * 0,2 = 1,6 кг = 1600 г.

Найдем количество карбида кальция:

v (CaC2) = 1600 г: 64 г/моль = 25 моль.

По уравнению количества карбида кальция и ацетилена равны:

v (C2H2) = 25 моль.

Находим теоретический объем ацетилена:

Vтеор. (С2 Н2) = 22,4 л/моль * 25 моль = 560 л = 0,56 м^3.

Находим выход ацетилена:

w = 0,56/2 = 0,28 = 28%.