При сжигании 12,4 г органического вещества получено 8,96 л угл. газа, 4,48 л азота и 18 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,07. Установите молекулярную формулу

Question

Химия

Флорида

26 ноября, 13:21

При сжигании 12,4 г органического вещества получено 8,96 л угл. газа, 4,48 л азота и 18 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,07. Установите молекулярную формулу

+2

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Надея · Answer 1

12.4 г 8.96 л 18 г

2CxHy+O2=2xCO2+yH2O

2 * 31 44.8x 18y

Mr (CxHy) = 1.07*29=31

12.4/62=8.96/44.8 х

х=1 атом С

12.4/62=18/18y

y=5 атомов H

Проверка Mr (CH5) = 17

31-17=14 это 1 атом азота

Ответ: Ch3NH2 метиламин