Из 140 т жженой извести получили 182 т гашеной извести сколько процентов или массовых долей это составляет от теорического возможного выхода

CaO+H2O=Ca (OH) 2

m (CaO) = 14*10⁷ г

m (Ca (OH) 2) = 18.2*10⁷ г - практическая

Рассчитаем теоретическую:

n (CaO) = m/M=14*10⁷ / 56 = 0.25*10⁷ моль

n (Ca (OH) 2) = 0.25*10⁷

m (Ca (OH) 2) = M*n=74 г/моль * 0.25*10⁷ моль = 18.5*10⁷ - теоретическая

ω = (m практическая/m теоретическая) * 100% = (18.2*10⁷/18.5*10⁷) * 100%≈98.4%

Ответ: 98.4%