Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей. теоритический выход 85%

Question

Химия

Захарыч

25 марта, 17:19

Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей. теоритический выход 85%

+4

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Беата · Answer 1

CaCO3=CaO+CO2

масса чистого CaCO3 = 200 * (100-20) / 100=180 кг

М (CaCO3) = 100 г/моль

М (CaO) = 56 г/моль

х - масса CaO

100 - 56

180 х; х = 180*56/100 = 100.8 кг (выход по уавнению)

масса CaO при 85% выходе = 100,8*85/100 = 85,68 кг