Сколько металлического серебра можно получить при взаимодействии с 18 г глюкозы с амиачным раствором окиси серебра, если выход реакции составляет 75% от теоретического?

C6H12O6 + 2 [Ag (NH3) 2]OH = 2Ag + 4 NH3 + H2O + C6H12O7 (при нагревании)

n (C6H12O6) = m (C6H12O6) / M (C6H12O6) = 18/180=0.1 моль

n (C6H12O6) : n (Ag) = 1:2 следовательно n (Ag) = 0.2 моль

m (Ag теор.) = n (Ag) * M (Ag) = 0.2 * 108 = 21.6 г

m (Ag практ.) = n (Ag теор.) * n (буква пишется с хвостиком с правой стороны вниз еще) (Ag) = 21.6 * 0,75 = 16,2 г

Ответ: 16,2 г.