При сжигании органического вещества массой 29 г образовалось 88 г C02 И 45 г H20. Относительная плотность этого вещества по воздуху равно 2. Найти молекулярную формулу вещества

Обозначим неизвестное вещество как CxHyOz

Запишем уравнение горения:

CxHyOz + O2 = CO2 + H2O

Рассчитаем количество вещества углекислого газа:

n = m/M = 88 г/44 г/моль = 2 моль

Рассчитаем количество вещества воды:

n = m/M = 45 г/18 г/моль = 2,5 моль

Видим:

n (C) = n (CO2) = 2 моль

n (H) = 2n (H2O) = 5 моль

Рассчитаем массы атомов:

m (C) = n*Ar = 2 моль*12 г/моль = 24 г

m (H) = n*Ar = 5 моль*1 г/моль = 5 г

Рассчитаем массу атомов углерода и водорода:

24+5 = 29 - значит в состав исходного углеводорода не входит кислород

Составим количественное соотношение:

n (C) : n (H) = 2:5

Знаем, что углеводорода состава C2H5 - не существует, домножим числа на 2, получим: C4H10 - бутан