Вычислите массу оксида серы 4, если известно, что при его католическом окислении образуется оксид серы 6 массой 14,4 г, а выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного

2SO2+O2=2SO3

Так как процент выхода - 90, то 14,4 г - это 90% от теоретически возможного. То есть теоретически возможное:

14,4 г/0,9=16 г

Теперь найдем количество SO3.

n (SO3) = m/M=16 г / (32+48) = 0,2 моль

Теперь по уравнению реакции составляем пропорцию:

x/2=0,2 моль/2

x=0,2 моль

n (SO2) = 0,2 моль

Теперь найдем массу SO2

m (SO2) = M*n=0,2 моль*64 г/моль=12,8 г

Ответ: 12,8 г